Vad skiljer alkener och alkyner från alkaner

Du hittar bland annat propan i gasbrännare, som du har i de flesta laboratorier. Som du har märkt är mallen för direkta alkaner mycket enkel. Du ersätter endast väteatomen i slutet av föregående ALK med en ny kolatom med tre väteatomer. Och så kan du fortsätta under vilken tid som helst - en kolatom på en kolatom kan läggas till, och kedjan kan så småningom bli flera hundra kol lång.

Uppgift 1 svaret enligt metan, etan och propan levereras i nästa direkta alkan, som kallas butan och som har fyra kolatomer. Kan du rita en strukturformel för detta ämne? Självklart kan du! Du börjar med propan, som har en strukturformel och lägger till en kolatom i ena änden, vilket ger oss strukturformeln för butan: längden bestämmer egenskaperna med längden, egenskaperna hos alkaner förändras - ju längre molekylerna desto bättre håller de ihop och ju högre smält-och kokpunkten blir.

Metan, etan och propan är gaser vid rumstemperatur, medan längre kolväten som heptan och oktan är vätskor. Kedjor som är ännu längre - till exempel Heptadekan - är i fast form. I figuren nedan hittar du en lista över elva enkla direkta alkaner och i vilken fas de är vid normal temperatur och tryck. Grenade alkaner i översynen av artikeln om kolväten såg vi att kolväten också kan förgrenas och inte alltid bildas som kedjor.

Detta gäller även alkaner. Figuren till höger visar en molekylär modell för två Butanmolekyler. Båda har samma antal kol-och väteatomer, men atomerna sitter tillsammans på ett något annorlunda sätt. Detta innebär att de två Butanvarianterna inte får samma egenskaper, inklusive kokpunkt och smältpunkt, och skiljer sig åt mellan olika varianter. Molekyler som har samma antal olika atomtyper, men olika strukturer, kallas isomerer av kemister.

Det är viktigt att komma ihåg att nästan alla kolväten har flera isomerer, även om vi i våra artiklar huvudsakligen behandlar den direkta kedjeformen. Isomerer av samma ämne har samma summaformel när det gäller båda C4H-butanisomerna, för att visa vilken isomer av det organiska ämnet du hänvisar till, till exempel i texten har varje isomer ett unikt namn. För att visa att detta vad skiljer alkener och alkyner från alkaner den direkta isomeren av butan som du hänvisar till skriver du till exempel en vanlig butik eller N-butan.

Grenade isomerer kan också kallas, men hur detta system fungerar, vi går inte igenom förrän under gymnasiet kemi. Dipoler har förmågan att binda till varandra med relativt starka bindningar som kallas dipolbuntar. På grund av detta får CIS-isomeren en högre kokpunkt. När det gäller smältpunkten händer motsatsen istället. Trans-1,2-diklorid har en högre smältpunkt, 4 jn C, än cis - 1,2-diklorid, 5 jn C.

Eftersom transomer har förmågan att packas närmare kan fler bindningar bildas mellan molekyler i fast form, och isomeren får således en högre smältpunkt [4]. Alkenerreaktioner är mer reaktiva än alkaner. Detta beror på dubbelbindningen, som bland annat låter dig lägga till atomer ovanför den och bilda separata bindningar [5]. Reaktioner med tillägg av [redigera wikitetext], genom att bryta dubbelbindningen i alkenam, en eller flera atomer kan läggas till molekylen.

Dessa reaktioner kallas komplementära reaktioner. En vanlig additionsreaktion är när en vätehalogener tillsätts till en dubbelbindning i ett Alken.

Till exempel kan väteklorid tillsättas till dubbelbindningen i propen, varefter 1-klorpropan och 2 klorpropan bildas. Eftersom den sekundära Koljonen, som bildar 2 klorpropan, är något stabilare än huvudkoljonen, är aktiveringsenergin för denna reaktion lägre, vilket innebär att den kommer att bilda mer 2-kloroprom [6]. För att enkelt beräkna vilken av produkterna som kommer att bildas mest kan du också använda Markovnikov-regeln.

Eliminationsreaktioner [redigera wikit text] Eliminationsreaktioner kan betraktas som motsatsen till ytterligare reaktioner. Vid eliminering avlägsnas en eller flera atomer från molekylen, medan en dubbelbindning kan uppstå. Således kan ett Alken bildas genom eliminering. Ett typiskt exempel på en sådan reaktion är dehydrohalogenering. Därefter elimineras väteatomen och halogenen från molekylen och bildar ALK.

Detta kan göras genom att låta en andel av 1 klor reagera med kaliumhydroix och bilda Propen, såväl som kaliumklorid och vatten [7]. Bra böcker. ISBN