Vad är komplexa joner

Om det innehåller metall och icke-metall, är det vanligtvis den joniska föreningen du har att göra med. Detta gäller i allmänhet eftersom metaller vanligtvis är mycket elektropositiva och gärna avger elektroner, medan icke-metaller vanligtvis vad är komplexa joner elektronegativa och gärna absorberar elektroner. Metaller bildar vanligtvis positiva joner och salter, medan icke-metaller vanligtvis bildar negativa joner och salter.

Om du vill skriva ut avgifter på olika joner och salter, skriv dem i det övre högra hörnet av det kemiska tecknet. Exempel i exemplet med tabell salivary saltlösning, en vanlig jonförening med den kemiska formeln NaCl, observerar vi hur en natriumatom och en kloratom interagerar för att bilda denna förening. Natriumatomen, med en valenselektron och klor med sju valenselektroner, syftar till att uppnå ett mer stabilt ädelgasskal med åtta elektroner.

För att uppnå detta donerar natriumatomen en elektron till kloratet. Som ett resultat har båda atomerna nu ett komplett elektronskal. Natriumjonen som distribuerade elektronen har en positiv laddning, medan kloridjonen som tog emot elektronen har en negativ laddning. Dessa motsatta laddningar gör att jonerna lockas till varandra genom elektromagnetiska krafter.

Slutligen bildar de en jonisk förening, som i detta fall är salt NaCl. Processen illustrerar hur joner och salter bildas genom elektronöverföring mellan atomer. För att bestämma formeln i namnet på saltet används namnen på positiva och negativa joner, men namnet visar sällan proportionerna mellan dessa joner. Saltets faktiska sammansättning antas ofta och skapar ibland förvirring bland eleverna.

I den här artikeln kommer vi att förklara hur du kan använda det periodiska systemet för att bestämma proportionerna och bestämma saltets kemiska formel. För att lära dig mer om joner och salter, läs artiklarna i denna serie. Formeln anger proportionerna i saltkristallerna, som inte representerar enskilda molekyler i strukturen, utan snarare ett omfattande nätverk av positiva och negativa joner.

Denna kolossala struktur bildas av starka jonbindningar och skapar en konventionell krets. Empiriska formler som mgcl2 för magnesiumklorid indikerar proportionerna mellan positiva och negativa joner i en kristall. Denna formel representerar också den minsta byggstenen, kallad formelenheten, för en saltkristall. Det är viktigt att notera att formelenheterna i en saltkristall har samma typ av jonbindningar både inom enheten och mellan enheterna.

Utforska våra relaterade källor för en junior förståelse av joner och salter. För att bestämma laddningen av joner för att erhålla en empirisk formel för salt, initieras en process för att bestämma laddningarna för de positiva och negativa joner som ingår i saltet. Enklare atomjoner, såsom natriumjonen, kan bestämmas av det periodiska systemet. Gruppnumret i det periodiska systemet anger antalet valenselektroner i motsvarande atom.

Genom att tillämpa oktettregeln kan du enkelt bestämma laddningen för en jon. När dessa laddningar är kända är det möjligt att bestämma förhållandet mellan de positiva och negativa jonerna i saltet, vilket leder till en empirisk formel. Empiriska formler för salter anger proportionerna mellan de olika typerna av joner i saltkristallen.

Det är viktigt att förstå att saltkristallen inte består av enskilda molekyler utan vad är komplexa joner strukturer av positiva och negativa joner som bildar ett vanligt nätverk. Formeln för salt indikerar den minsta kopplingen mellan positiva och negativa joner och kallas en empirisk formel. Om den positiva jonen är positivt laddad och den negativa jonen är negativt laddad krävs en av dem för att bilda det urladdade saltet.

Salter skrivs aldrig ut med laddningar, eftersom de laddar neutrala. För joner och salter som inte är komplexa laddade måste de kombineras på ett annat sätt. Situationen blir ännu mer komplicerad när vi har två mycket laddade joner. Användningen av parenteser indikerar flera enheter av en molekylär Jon. Utan parenteserna skulle det vara svårt att förstå molekylens sammansättning.

Till exempel ger FE2S3O12 ingen information om att det finns tre sulfatjoner i saltet. Flera tänkbara laddningar inom kemi är joner och salter av grundläggande begrepp som betonar laddningsaspekter i kemiska föreningar. Joner, eller elektriskt laddade partiklar, uppstår när tatueraren är förbannad atom eller molekyl förlorar eller får elektroner.

Salter, som är en typ av kemisk förening, består av positiva joner och negativa joner som lockar varandra genom elektrostatiska krafter och bildar en neutral laddningsenhet. Denna dynamik mellan joner och salter är central för att förstå många kemiska processer och reaktioner. Att namnge salter av salter är en enkel process där du börjar med en positiv jon, Cateon och slutar med en negativ jon, Anjon.

I Grupp 17 får vi fluor, klorid, bromid och så vidare.Anjon, X och katjon, X betyder " något som stiger "och" [något] som faller "och hänvisar till solen i sin bana. Delar av olika joner har olika laddningar d. Antalet protoner bestäms av atomnumret. Katjon [redigera wikit text] en katjon är en positivt laddad jon som har färre elektroner än protoner och därför rör sig mot katoden i både en elektrolytisk cell och en galvanisk cell under en effektpass.

Anjon [redigera wikit text] en anjon är en negativt laddad jon, som således har fler elektroner än protoner, och rör sig därför mot anoden i både den elektrolytiska cellen och den galvaniska cellen under kraftpasset. Andra exempel på ANIE är sulfid och Borat. En dianjon är en jon med två negativa laddningar. Ett exempel på Dianjon är fluorescein vid ett pH på mer än 6,5. Många av dessa processer är sura reaktioner som först upptäcktes av den tyska forskaren Lauren Gaiter.

Ammoniak och ammonium har samma antal elektroner i i princip samma elektronkonfiguration, men skiljer sig åt i antalet protoner. Den positiva laddningen tillsattes genom att lägga till en positiv proton snarare än att ta bort elektroner. Skillnaden är viktig i stora system eftersom den ofta leder till mer stabila joner med fullständiga elektronskal. Alanins amanosyra är ett exempel på Zwitterjon.

Zwitterjon Zwitter ion, även kallad Amfojon eller ibland dubbel Jon, är en sammansatt jon som har både positiva laddningar och negativa laddningar på olika atomer i en kemisk förening, så att nettoladdningen blir 0. Aminosyror är vanligtvis zwitterjoner vid fysiologiskt pH. Joniseringspotential [redigera wikita text] den energi som krävs för att lossa en elektron vid sin lägsta energi från en molekyl av en gasatom eller gas kallas joniseringspotential eller joniseringsenergi.

N-TEA-joniseringsenergin hos en atom eller molekyl är den energi som krävs för att lossa en n-TEA-elektron efter att n-1-elektronerna redan har separerats. Varje successiv joniseringsenergi är märkbart större än den föregående saken: Det blir allt svårare att ta bort fler elektroner, särskilt när atomen bara har fyllt elektronskal. Följaktligen tenderar joner att bildas på vad är komplexa joner sådant sätt att de har en sådan uppblåsbar dyrbar gasstruktur.